Question

（2010?恩施州）在我市經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重．某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別各含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田．清液中含有的溶質主要是

KNO₃

（填寫物質的化學式）．
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陽離子是

Ba²⁺、Cu²⁺

．
（3）根據以上溶解性表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填“能”或“不能”）發生復分解反應．若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根據復分解反應發生的條件可知若離子結合生成水、氣體或沉淀時，離子不能共存在溶液中，由溶解性表可知
Cu（OH）₂↓、BaCO₃↓、CuCO₃↓，則Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，則可判斷兩廢水中的離子．

解答：解：（1）因共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉化為沉淀除去，則清液中含有K⁺、NO₃^-，即溶質為KNO₃，故答案為：KNO₃．
（2）由溶解性可知Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，且甲車間廢水明顯呈堿性，則甲含有OH^-、CO₃^2-、K⁺；乙中含有Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-；故答案為：Cu²⁺、Ba²⁺．
（3）因Cu（OH）₂不溶于水，則Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能夠發生復分解反應生成Cu（OH）₂沉淀和Ba（NO₃）₂．
故答案為：能；
Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Cu（OH）₂↓．

點評：本題以工業生產中的廢水處理來考查復分解反應發生的條件，具有較強的實際應用性，在考查學生解決問題的能力上有實際價值，學生應熟記反應的條件及明確物質的溶解性表的作用并學會正確利用．