Question

隨著社會的發展，人們對環境問題日益關注，化學小組進行了化石燃料之一的煤的相關探究活動：

【查閱資料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質。

②酸雨形成的主要原因是燃燒煤及機動車排放的尾氣。

【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 X ，其中X的化學式是     ①     。

②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O。

根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。

【實驗探究】

實驗1：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

實驗現象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

實驗結論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結論的依據是   ②       。

乙質疑甲同學的方案的合理性，其質疑的理由是  ③    。

實驗2：乙設計并進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【現象與結論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是  ④    。

【實驗反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是  ⑤    。

（2）實驗中C裝置的作用是   ⑥    。

 

Answer 1

【答案】

①H₂SO₄②煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳；③因為二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；④B中溶液褪色，C中溶液仍為紫紅色，D中溶液變渾濁；⑤增大接觸面積，使其充分燃燒；⑥除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，故①H₂SO；實驗結論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結論的依據是煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳；乙質疑甲同學的方案的合理性，其質疑的理由是因為二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；【現象與結論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是B中溶液褪色，C中溶液仍為紫紅色，D中溶液變渾濁；【實驗反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大接觸面積，使其充分燃燒；（2）實驗中C裝置的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

考點：物質中的元素組成