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【題目】依據實驗目的進行的實驗設計，合理的是

選項	實驗目的	實驗設計
A	從空氣中獲取純凈的氮氣	用紅磷燃燒除去空氣中的氧氣
B	鑒別硬水和軟水	取樣，加入肥皂水振蕩
C	除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體	把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D	鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液

【答案】B；紫色石蕊溶液等

【解析】

試題分析：A、空氣主要由氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體組成，只除去氧氣，無法獲取純凈的氮氣，不合理；B、加入肥皂水后，若是硬水泡少渣多，若是軟水泡沫多，可以鑒別，合理；C、氫氧化鈉與二氧化碳與氯化氫都會反應吸收，不合理。D、可以通過酸堿指示劑檢測酸堿性進而鑒別。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質中，有一種物質的溶液能跟其他三種物質的溶液反應，這種物質是

A．NaOH B． Na2CO3 C． H2SO4 D． BaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】課本“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”

研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。

思考：判斷某物質是否為催化劑，不僅要看該物質是否改變了其它物質的化學反應速率，還要看其自身的___________和___________在反應前后有無發生變化。

經探究：除了MnO2固體外，FeCl3溶液和CuSO4溶液均可對H2O2分解具有催化作用。下面是化學探究小組對這幾種催化劑進行的進一步的實驗探究。

一、探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”

利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計．）

（1）寫出裝置中發生反應的符號表達式_________________________，

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出________________。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖__________（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

二、探究相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果

【定性研究】

（4）如圖甲，可通過觀察_____________________來定性比較兩者的催化效果。

【定量研究】

（5）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是_________________________。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的______________。

【實驗拓展】

探究小組同學通過查閱資料得知：除了上述幾種物質可以做過氧化氫溶液分解的催化劑外，CuO、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是 _________（填序號）。

A．不用催化劑過氧化氫溶液就不能分解

B．同一個化學反應可以有多種催化劑，同一物質也可以做不同反應的催化劑

C．催化劑只能加快化學反應的速率

D．某同學用氯酸鉀制氧氣時，誤將高錳酸鉀當作MnO2一起加熱，結果發現反應速率和氧氣的產量均增加了，故催化劑還可以增加生成物的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）水是一種重要的資源。

（1）電解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氧氣的試管是__________（填“1”或“2”）。

（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是__________。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。

①水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是__________（填字母序號）。

A．分子質量 B．分子種類 C．分子間隔

②從海水中獲取淡水的一種裝置，請從能源角度指出其優點________________________。

③檢驗上述所獲取的硬水還是軟水，常用方法_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）化學材料和化學技術在生活中有著廣泛的應用。

①飲用水凈化系統中設備一的作用是、設備三的作用是

②若要制得純水，可采用的方法是

③節約水資源，防止水污染是每個公民應盡的責任和義務。下列做法會造成水體污染的有（填序號）。

A．工業“三廢”直接排放 B．采用新技術減少污染物的產生

C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、農藥，提高農作物產量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）A、B均為純凈物，C、D、E均為混合物；①~⑤五條途徑(見右圖)都會產生氣體M，實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取M，工業上可通過途徑④來生產M，自然界可通過途徑⑤來提供M；途徑①、②、③反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑．圖中部分物質未寫出，請回答下列問題．