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40、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是

Na₂SO₄

．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是

過濾

，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

漏斗

．
（3）“鹽水精制Ⅰ”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．

分析：（1）根據固體的溶解度曲線可以判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出．
（2）分離固液混合物用過濾的操作，根據過濾需要的儀器解答．
（3）根據鎂離子的性質分析，加入氫氧化鈣溶液可以生成氫氧化鎂沉淀除去鎂離子．
（4）根據鈣離子的性質分析，加入碳酸鈉溶液可以和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀而除去鈣離子．書寫方程式關鍵要根據書寫要求進行解答．

解答：解：（1）由于巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂，而且氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，因此降溫時析出的主要是Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄（2）由于是把析出的晶體和溶液分開，因此應用過濾的方法，故答案為：過濾，漏斗
（3）由于氫氧化鈣溶液能夠和巖鹽水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓
（4）由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

點評：此題主要考查了物質的分離操作和除去雜質的方法，要根據物質的性質選擇適當的方法或試劑進行解答，書寫化學方程式時一定要規范．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，它是

（寫對應溶質的化學式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發生反應的化學方程式是

．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發生反應的化學方程式是

．
（4）經過上述精制過程中，仍有一種物質并沒有能夠完全除去，該物質可以在溶液精制過程中步驟

（填序號）后加入稍過量的

溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產的純堿產品中會含有少量氯化鈉雜質．該制堿廠的
產品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量	180.3	202.6	226.4	251.4

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質的質量是

g，溶質的質量分數是

（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

（3）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是

．
（4）“操作I”中的操作是

，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是

．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是

Na₂SO₄

；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是

置換反應

，可重復利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是

因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解

．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量

8.8g

．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為

優等

品．

工業純堿標準（Na ₂CO₃%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業純堿，副產品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是_

Na₂SO₄

；
（3）“操作I”名稱是 _

過濾

（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質．反應的化學方程式是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

、

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

（三）工業純堿中雜質的判斷：已知：NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）

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