Question

除去下表中各物質（A～C為溶液）中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（ ）

編號	物質	雜質（少量）	試劑	除雜操作方法
A	NaCl	CaCl2	適量Na2CO3溶液	過濾
B	Fe粉	Cu粉	硫酸	過濾
C	KNO3	NaCl	/	冷卻熱飽和溶液，過濾
D	CO2	CO	/	點燃

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：除雜時要除去雜質，不能引入新的雜質，所以在除雜時要先分析主要成分與雜質的差別，然后從差別入手去思考解決的辦法，考慮實驗操作是否能夠達到相應的目的． 如A  主要成為NaCl，雜質為CaCl₂，．兩者區別在于陽離子的差異．在除雜質是需要將雜質中的鈣離子去除，換成鈉離子．
解答：解：A、主要成為NaCl，雜質為CaCl₂，．兩者區別在于陽離子的差異．在除雜質是需要將雜質中的鈣離子去除，換成鈉離子，即加入的試劑中陽離子是鈉離子，而陰離子能夠和鈣離子沉淀．所以采用的就是Na₂CO₃，且要強調適量．因為是將CaCl₂轉化為CaCO₃，所以要過濾．正確．
 B、主要成為鐵粉，雜質為銅粉．兩者區別在于活動性或者磁性上的差異．可以用鐵磁吸附，這是最簡單的．當加入硫酸時，反應掉的是主要成分，而不是雜質，而除雜的基本原則是主要成分可以多，但是絕對不能少．錯誤．
C、主要成為KNO₃，雜質為NaCl．兩者區別在于溶解性上的差異．由于硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以除氯化鈉時可以用冷卻熱的飽和溶液，讓KNO₃先結晶出來，所以要采用過過濾．正確．
 D、主要成為CO₂，雜質為CO．兩者區別在于可燃性性或者還原性的差異，現在要除去的是CO，由于CO是雜質，量較少，所以不能用燃燒的方法，另外就是由于燃燒需要氧氣，則采用燃燒的辦法會引入新的雜質氧氣，故錯誤．（可以采用灼熱的氧化銅或者氧化鐵等）．
故選AC
點評：有時除雜時原理正確也要注意語言的準確描述，如A碳酸鈉的使用，一定要強調是適量的碳酸鈉，而有些操作則要強調是過量的，如空氣中氧氣的含量測定就要求紅磷過量．