【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（_______）
A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5
B．實驗時紅磷一定要足量，燃燒時產生大量的白霧
C．實驗前一定要檢查裝置的氣密性
D．_________。
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【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。
（1）實驗儀器a的名稱是____。
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發生裝置是____（填序號），其反應的化學方程式是____。該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式是____。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是____。將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先____，目的是____。
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【題目】某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的長江水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水。實驗流程如下：
請回答：
（1）A物質的名稱是 ，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是 （填寫字母）。
a．漏斗內液面高于濾紙的邊緣 b．漏斗內的濾紙有破損
c．漏斗末端未靠在燒杯內壁 d．濾紙沒有緊貼漏斗內壁
（2）利用右圖所示裝置進行操作②，除去一些異味和色素，待凈化的水應該從 端通入（填字母），該過程發生 變化。
（3）取少量液體D于燒杯中，加入少量肥皂水，攪拌，發現有較多浮渣產生。經過操作③后，重復上述實驗，觀察到的實驗現象是 。
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【題目】為探究影響化學反應快慢的某些因素，某研究小組在實驗過程中測定是數據（常溫通常指20℃)如下表所示。
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液質量/g | 溫度/℃ | 二氧化錳用量/g | 氧氣體積/mL | 反應所需時間/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應快慢與_________有關;
(2)通過對比實驗_________可知,化學反應快慢與溫度的關系是___________。
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是______，該反應的文字表達式為________。
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【題目】按要求完成下列各空：
（1）鎂條在空氣中燃燒的現象是______________ ；反應文字表達式______________。
（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達式______________；其基本反應類型屬于______________反應。
（3）實驗室分解過氧化氫制取氧氣反應中，二氧化錳作用是______________
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【題目】下圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題。
I.寫出編號儀器名稱：⑦_____，⑧_____。
II.當制取較多量
時，選擇裝置的儀器組合是_____（填序號）；若用上述制的裝置來制
，則選用的化學反應是（用化學方程式表示）_____；若用
來制取并收集，根據上述提供的儀器，還需要再補充的儀器是_____。
III.已知氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣。制備氨氣的裝置與實驗室用_____（選填：a.氯酸鉀制氧氣、b.雙氧水制氧氣、c.大理石與稀鹽酸制二氧化碳）的裝置相同，該裝置適用的反應條件是_____，若用如圖裝置收集氨氣、進氣口應為_____端（選填“m”或“n”）。
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【題目】金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是( )
A. ①中的反應為TiO2＋C＋2Cl2
TiCl4＋CO2
B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C. ②中發生的反應為置換反應
D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應
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【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。
I．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（原理）
（工藝流程）
（1）黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。
（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。
（4）工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）
II．黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7：3，則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是_____。
III．實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g 20%，需要水_____g．溶解時，應_____，并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。
IV．某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，需要含FeS260%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）________________
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