Question

【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向M克溶質質量分數為a的乙溶液中加入甲時溶液pH的變化曲線。請完成下列問題：

(1)甲是_____________(填名稱) ；

(2)要求c點溶液中溶質的質量分數，若知道加入甲溶液的________或_____的數據即可。

(3)若用b表示加入甲溶液的某一數據，試計算c點溶液中溶質的質量分數___(任選一個數據計算即可)。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液 質量 溶質質量分數 略

【解析】（1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，

（2）根據鹽酸或氫氧化鈉的質量求出恰好反應是溶質的質量；

（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，根據已知的氫氧化鈉的質量，求得反應后生成的氯化鈉的質量，進而求得所得溶液的溶質質量分數．

解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故甲是氫氧化鈉溶液；

（2）根據氫氧化鈉的質量就可求出氯化鈉的質量，所以氫氧化鈉的質量是根據溶液的質量和溶質質量分數求出；

（3）若b表示加入氫氧化鈉溶液的質量：

設生成NaCl的質量為x，加入氫氧化鈉溶液的質量為y

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5 58.5

by Mag x