Question

【題目】人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：

（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：

①Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____________；

②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是_____________。

（2）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖2。

①高爐煉鐵原理的化學(xué)方程式_____________。

②煉鐵高爐中焦炭的作用：①提供高溫；②_____________（用化學(xué)方程式表示）。

③生鐵的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）純鐵。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的_____________。

（3）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，用化學(xué)方程式表示其原因_____________；根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？_____________（填字母）

a．地殼中金屬元素的含量 b．金屬的導(dǎo)電性 c．金屬的活動(dòng)性 d．金屬的延展性 e．金屬冶煉的難易程度

Answer 1

【答案】分解；+2→0；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO；＞；延展；4Al+3O2=2Al2O3；ce。

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷方法、元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、化學(xué)方程式的寫法、合金的性質(zhì)與用途、金屬的性質(zhì)與用途來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法、金屬的使用來分析。

（1）①該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；②在氧化銅中，銅顯+2價(jià)，在生成物銅中，銅顯0價(jià)，反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低了。故該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是：+2→0；（2）①一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②煉鐵高爐中焦炭的作用：①提供高溫；②在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，可用做煉鐵的還原劑，化學(xué)方程式為：C+CO22CO；③合金的硬度大于純金屬，所以生鐵的硬度大于純鐵的硬度；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性； （3）在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；金屬越活潑，冶煉越難，人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時(shí)間越短，因此金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性、金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故選ce。