Question

（3分）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，陽陽同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

請你計算：
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量。
（3）黃銅樣品中銅的質量分數。

Answer 1

【解】設參加反應的HCl 的質量為x
Zn的質量=" 0.65g" × 3 = 1.95g  
Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑
65    73
1.95g x
=或 =  
x = 73× = 2.19g   
稀鹽酸中溶質HCl的質量分數=  × 100% = 7.3%……………………1分
需要濃鹽酸的質量=  = 8g………………………………………1分
黃銅中銅的質量分數= × 100% = 80%………………………1分
答：稀鹽酸中溶質HCl的質量分數為7.3%，需要濃鹽酸的質量為8g，黃銅中銅的質量分數為80%。（其他方法合理給分）

試題分析：根據題中數據可知，第一次加鹽酸反應掉的鋅的質量與第二次、第三次反應的鋅的質量相等，都是0.65克。故樣品中鋅的質量為：0.65g × 3 = 1.95g；
設：反應中共用去HCl的質量為x。
Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑
65    73
1.95g x
=或 =  
x = 73× = 2.19g   
稀鹽酸中溶質HCl的質量分數=  × 100% =" 7.3%"
（2）濃鹽酸稀釋成稀鹽酸后，HCl的質量不變。
需要濃鹽酸的質量=  = 8g
（3）黃銅樣品中銅的質量分數=× 100% = 80%
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質的質量不變。