Question

（2005?海淀區二模）用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵多少？（雜質中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據題意可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質量，然后中根據鐵元素的質量守恒結合氧化鐵的質量可以求算出所能練出的生鐵的質量；根據氧化鐵的質量結合化學方程式可以求算出需要的一氧化碳的質量．

解答：解：2000噸赤鐵礦中氧化鐵的質量=2000噸×80%=1600噸
鐵元素的質量=1600噸×

112

160

×100%=1120噸
生鐵的質量=1120噸÷95%=1178.9噸；
設參加反應的一氧化碳的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂  
160   84
1600噸 x

160

1600噸

 =

84

x

解得：x=840噸，
答：用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵1178.9噸，用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳840噸．

點評：利用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均為純凈物的質量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關系，同時在解答時要學會運用質量守恒的思想來解答．