Question

【題目】為了達到收舊、利廢、節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_____。

（2）操作a的名稱是_____；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式_____，該反應發生的基本類型是_____。判斷步驟2是否適量的依據是：_____。若沒有稀硫酸，還可以加入適量的_____溶液。

Answer 1

【答案】鐵 銅 過濾 引流 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 置換反應 向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生 硫酸銅

【解析】

（1）鐵具有鐵磁性，能被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應，因此過濾可以得到的金屬B是銅。（2）通過過濾可將固體與液體分離，故該操作為過濾；在過濾過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，其化學方程式為：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。要判斷稀硫酸是否過量，可以向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生；還可以利用金屬與鹽溶液的反應，可以加入硫酸銅溶液， Mg+ CuSO4 ==Cu+ MgSO4 ，得到化工原料MgSO4和金屬銅。