Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。

（1）實驗l中，兩支試管的溶液都變成_____色；

（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，該反應的現象是_____，發生反應的化學方程式為_____；

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為_____。B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。

（提出猜想）：

猜想1：溶質只有氫氧化鈉；

猜想2：溶質只有碳酸鈉；

猜想3：溶質有_____。

（實驗和結論）：

實驗	實驗現象	結論
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 產生沉淀為止，過濾后取上層清液， 向其中加幾滴酚酞試液。	產生白色沉淀 和_____	猜想3成立

（反思與評價）：

老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想_____（填數字）也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將澄清石灰水換成_____溶液。

Answer 1

【答案】紅 有藍色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉 溶液變紅色 2 CaCl2或Ca（NO3）2

【解析】

（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液都是堿性的，無色酚酞溶液加入以后，兩種試管中的溶液都變紅色；

（2）B中裝的是氫氧化鈉溶液，滴入硫酸銅溶液后，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應后，有藍色沉淀生成，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

[提出猜想]根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，恰好完全反應時溶質是碳酸鈉，沒有反應時溶質是氫氧化鈉，部分反應時，溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；

[實驗和結論]根據題意猜想3成立，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，沉淀后，溶液是堿性的，無色酚酞遇堿變紅色；

[反思與評價]猜想3是不正確的，設計的實驗只能證明溶質中含有碳酸鈉，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應也是生成了堿，溶液變紅不能說明原溶液中存在氫氧化鈉；要檢驗猜想三在驗證碳酸鈉并且除去碳酸鈉時要加中性的可溶性鈣鹽，如氯化鈣溶液和硝酸鈣溶液。