Question

【題目】甲組同學往20克10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10% 的鹽酸（室溫下）。

下圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質。

（1）從分類角度：氫氧化鈉屬于_________。

A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽

（2）從宏觀與微觀角度：

請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是________、______。

請用離子符號表示酸堿中和反應的本質：______________________________________。

判斷在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是（_________________）

A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-

C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-

（3）從能量角度,反應中溶液溫度的變化 記錄如表，據表數據分析：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

①當加入鹽酸體積為_____mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應。>此判斷的依據是____________________。

②當加入4mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質有酚酞和_________________（寫化學式）

Answer 1

【答案】 C OH- H+ OH-+H+=H2O D 6 中和反應放熱，恰好完全反應時放出的熱量最多 NaCl和NaOH

【解析】(1).由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產生的陽離子只有氫離子的化合物是酸 。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。氫氧化鈉屬于堿；(2). 氫氧化鈉在水中電離產生鈉離子和氫氧根離子；鹽酸電離產生氫離子和氯離子 ，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是OH- 、H+ (4).由圖可知酸堿反應實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。 OH-+H+=H2O (5). 間相互結合生成沉淀、氣體、水的不共存。碳酸根離子和氫離子結合生成水和二氧化碳不共存；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀不共存；氫氧根離子和氫離子生成水分子不共存； (6). (7).中和反應是放熱反應，恰好完全反應時放出的熱量最多 由于加入鹽酸的體積為6ml時溶液溫度最高，所以此時剛好完全反應； 中和反應放熱， (8). 加入4mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，說明氫氧化鈉有剩余，該溶液中含有的溶質有酚酞和生成的NaCl和剩余的NaOH。