Question

實驗室現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物樣品．小煒同學想測定樣品中碳酸鈉的質量分數，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氯化鈣溶液80g平均分4次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：?

實驗次數	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液的質量/g	20	20	20	20
生成沉淀的質量/g	1.5	1.5	m	0.5

（1）上表中m數值為

1.5

g；?
（2）計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）對比表中的數據可以知道第四次仍然有沉淀生成，說明在第三次反應完后，碳酸鈉有剩余，可以據此判斷m的值．
（2）由生成沉淀的總質量根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）對比表中的數據可以知道第四次仍然有沉淀生成，說明在第三次反應完后，碳酸鈉有剩余，可以據此判斷m的值為1.5．
（2）根據（1）的解答結合表格中的數據可以知道生成沉淀的質量為：1.5g+1.5g+1.5g+0.5g=5g，
設碳酸鈉的質量為x
 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106     100
       x       5g

106

x

=

100

5g

解得：x=5.3g
原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數是.

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數是26.5%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．