Question

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 （用元素符號表示）

Cu、Fe、Al

．
（2）在空氣中（填“鋁”或“鐵”）

鋁

制品更耐腐蝕．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 （填序號）

B

．
A．硫酸鋁溶液    B．硫酸亞鐵溶液    C．硫酸銅溶液
（4）合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）

大

．
（5）小林同學在復習Ca（OH）₂化學性質時，歸納出了Ca（OH）₂與其它物質間相互反應的關系如圖（圖中“-”表示相連的兩種物質能發生反應）．
①若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是

CO₂

．
②根據圖所示的物質間關系，寫出其中任意二個化學反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

、

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

．

Answer 1

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉；
（2）依據鋁會與空氣中的氧氣反應而形成致密的保護膜分析；
（3）要驗證金屬活動性順序，可以依據金屬能否與鹽的反應進行比較；
（4）根據合金的性能進行分析；
（5）①根據堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應可解答此題；
②根據復分解反應發生的實質，可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發生化學反應，能以單質形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反；
（2）鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕；
（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；
B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；
C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；
（4）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；
（5）①因為我們學過堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的酸性氧化物二氧化碳，
故選CO₂（合理答案均可得分）
②根據復分解反應發生的實質，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（合理答案均可得分）
故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）鋁（3）B；（4）大；（5）①CO₂；②：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．