Question

鋁和鐵是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．
（2）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

．

Answer 1

分析：（1）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（2）主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)方程式的寫法：一寫二配三注明四等號考慮本題．

解答：解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，故化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）由于赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，由于反應(yīng)物中有氣體，生成物中的氣體不能標(biāo)氣體上升符號．故化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫方法及其鋁的性質(zhì)和用途等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進行；本題容易出錯的地方是對化學(xué)式的書寫，要根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，還需要知道反應(yīng)物中有氣體，生成物中的氣體不能標(biāo)氣體上升符號