Question

同學在學化學時走向社會和工廠，在實地參觀中學到了許多書本上所沒有的知識，比如學會了對樣品試樣的分析；他們從工廠帶回一塊小礦石，對其化合物的組成進行了實驗，裝置如下圖：

銅的氧化物CaCl₂干燥劑實驗結果如下：
（玻璃管的質量為80.2g）

	實驗前	實驗后
銅的氧化物+玻璃管	137.8g	131.4g
氯化鈣+U型管	100.8g	108.0g

試根據實驗數據求：
（1）完全反應后生成水的質量為：______；
（2）生成的水中氧的質量為：______；
（3）銅的氧化物中銅的質量為：______；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比為：______；
（5）計算銅的氧化物中銅、氧原子個數比為______，確定該氧化物的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量，即是生成的水中所含氧元素的質量；而氯化鈣增加的質量就是吸收的生成的水的質量．
解答：解：（1）完全反應生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質量為：108.0g-100.8g═7.2g，故答案為：7.2g
（2）由于水的質量為7.2g，所以水中氧元素的質量：7.2g××100%═6.4g，故答案為：6.4g
（3）銅的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以銅元素的質量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g，故答案為：51.2g
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質量比為：51.2g：6.4g=8：1，故答案為：8：1
（5）可以根據元素的質量比直接求元素的原子個數比，氧化物中銅、氧元素的原子個數比為：：=2：1，因此該氧化物是Cu₂O，故答案為：2：1，Cu₂O
點評：主要根據實驗來確定化合物的組成，考查了對化學式的有關計算，培養學生的理解能力和計算能力．