Question

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質量折算成CaO的質量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用

肥皂水

檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發生反應的化學方程式

2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取

加熱煮沸

的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）俗話說“水滴石穿”，說的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，請你寫出該反應的化學方程式：

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據硬水與軟水的檢驗方法進行分析解答即可．
（2）由題意，Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，水垢的主要成分是碳酸鈣；由質量守恒定律，兩種常見的氧化物應為水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．
（2）由題意，Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，水垢的主要成分是碳酸鈣；由質量守恒定律，兩種常見的氧化物應為水和二氧化碳，反應的化學方程式2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，可采取加熱煮沸的方法使鈣離子沉降來降低水的硬度．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）肥皂水；（2）2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；加熱煮沸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

點評：本題難度不大，了解硬水與軟水的檢驗方法、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．