Question

【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)。可溶性雜質(zhì)中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后經(jīng)過處理得到精鹽。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）

（1）如圖是除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的部分操作，其中正確的是_____（選填字母）。

（2）在A中加入過量BaC12溶液的目的是_____。

（3）沉淀2的主要成分是_____（填化學(xué)式）。

（4）在濾液2中加鹽酸調(diào)節(jié)pH＜3，判斷此步操作已完成方法是_____。

Answer 1

【答案】d 除盡SO42﹣ CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 取少量調(diào)節(jié)后的溶液，滴在pH試紙上，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，發(fā)現(xiàn)pH＜3，則此步操作已完成

【解析】

（1）a取用固體藥品時瓶塞要倒放在桌面上，故a錯誤；

b量筒不能作反應(yīng)容器，溶解要在燒杯內(nèi)進(jìn)行，故b錯誤；

c過濾要用玻璃棒引流，圖中沒有玻璃棒，故c錯誤；

d蒸發(fā)時用酒精燈外焰加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，故d正確；

（2）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)，加入過量BaC12溶液，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)，可以將SO42﹣完全除盡；

（3）濾液1中含有的溶質(zhì)為Ca2+、Mg2+以及過量的氯化鋇，加入氫氧化鈉和碳酸鈉，鈣離子遇到碳酸根會生成碳酸鈣沉淀，鎂離子遇到氫氧根會生成氫氧化鎂沉淀，鋇離子遇到碳酸根生成碳酸鋇沉淀；

（4）判斷pH＜3，只需要用pH試紙檢測就可以，取少量調(diào)節(jié)后的溶液，滴在pH試紙上，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，發(fā)現(xiàn)pH＜3，則此步操作已完成；