Question

高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO₃），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO₃CaO+CO₂↑．為了分析某石灰石的純度，現取石灰石樣品12g（設所含雜質不參加反應），充分煅燒后發現剩余固體質量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質量為多少克？______
（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質量分數，結果保留到0.1%）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，根據分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出石灰石樣品的純度．
解答：解：（1）生成CO₂的質量為：12g-7.6g=4.4g
（2）設12g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              4.4g
 
x=10g
該石灰石樣品的純度為：CaCO₃%=
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）該石灰石樣品的純度是83.3%．
點評：解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數據代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．