Question

（2011年山東濱州，25題）為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g（提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH="=" Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。
(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1％)。
(3)所用溶液的溶質質量分數。

Answer 1

解：（1）生成氨氣的質量為：8.5g + 20g ="=1.7g"
(2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質量為 y
NH₄HCO₃ + 2NaOH ="=" Na₂CO₃ + NH₃↑+ 2H₂O
79         80              17
x          y               1.7g
79:17="=x:1.7g   " x==7.9g
7.9g碳酸氫銨中韓氮元素的質量為：7.9g×  ="=" 1.4g
碳銨化肥中氮元素的質量分數為：
（3）80:17 ="=" y:1.7g  y==8g
溶質質量分數為
答：（1）生成氨氣的質量為1.7g；
（2）該化肥中氮元素的質量分數為16.5%；
（3）所用溶液的溶質質量分數為40%。解析:
略