Question

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合下圖回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①。
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式。
（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的；若用F裝置收集H2則氣體應從（填導管口字母）通入。
（4）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2 ， 為了較好地控制反應速率，可選用的發生裝置是（填字母）。
（5）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：

①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為。
②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現象有 ， 。
（6）關于硫酸的性質實驗：
①濃硫酸不僅具有酸性還具有性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸的溶質質量分數會（填“變大”、“不變”或者“變小”）；
③另外，濃硫酸也能體現其強氧化性，它可以與硫化氫氣體發生反應生成淡黃色的非金屬固體單質、具有刺激性氣味的氣態氧化物和生物體內含量最多的液態氧化物，該反應的化學方程式為；
④結合濃硫酸的①②③性質可知，下列氣體可用濃硫酸干燥的是（填字母，可多選）。
A．二氧化碳 B.氨氣 C.硫化氫 D.氧氣

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺
（2）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑
（3）CO2,b
（4）C
（5）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑,2處紫色石蕊溶液變紅色,3處澄清石灰水變渾濁
（6）腐蝕,變小,H2SO4＋H2S=S＋SO2＋2H2O,AD
【解析】（1）由圖可知，①是鐵架臺；
（2）A裝置屬固固加熱型，且試管口有一團棉花，故是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；
（3）E裝置屬向上排空氣法收集氣體的裝置，適用于收集密度比空氣大的氣體。二氧化碳和氧氣的密度均比空氣大，故該裝置可收集氧氣或二氧化碳；氫氣的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故用F裝置收集氫氣時，氫氣應從b端通入；
（4）根據題意，過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，故選C裝置；
（5）①石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；②用注射器注入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳還能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，故一段時間后能觀察到的現象是：2處紫色石蕊溶液變紅色，3處澄清石灰水變渾濁；
（6）①濃硫酸不僅具有酸性還具有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸能吸收空氣中的水分，導致溶劑的質量增加，由于溶質的質量不變，故溶質質量分數會變小；③淡黃色的非金屬固體單質是硫，具有刺激性氣味的氣態氧化物是二氧化硫，生物體內含量最多的液態氧化物是水。由此可知該反應的反應物是濃硫酸和硫化氫，生成物是硫、二氧化硫和水，反應的化學方程式表示為：H2SO4＋H2S=S＋SO2＋2H2O；④濃硫酸能與氨氣、硫化氫氣體反應，故不能干燥這兩種氣體，但能干燥二氧化碳和氧氣，故選AD.
所以答案是：（1）鐵架臺；（2）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）二氧化碳；b；（4）C；（5）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；2處紫色石蕊溶液變紅色，3處澄清石灰水變渾濁；（6）腐蝕；變小；H2SO4＋H2S=S＋SO2＋2H2O；AD.