Question

（6分）小然同學設計探究分子運動的實驗如右圖，請按要求完成下列各小題：

（1）滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙      ，原因是     ；
（2）放入少量生石灰的作用是     ，試寫出發生的化學反應方程式         ；
（3）裝置中氣球的作用是                              。

Answer 1

（1）變紅  氨分子在不停運動著
（2）提供熱量，加快分子的運動速率   CaO+H₂O===Ca(OH)₂
（3）防止氨氣擴散到空氣中污染環境，調節裝置內的壓強平衡

分析：根據酸堿指示劑與溶液相互作用時的顯色情況判斷實驗現象，根據微觀粒子的特征可以判斷宏觀方面的現象．濃氨水具有揮發性，分子不斷運動，生石灰能與水反應，能作干燥劑．
解答：解：（1）濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣，氨分子不斷運動到濕潤的酚酞試紙上，溶于水顯堿性，使酚酞試液變紅；
（2）生石灰具有吸水性，能吸收濃氨水中的水分，濃氨水濃度越大，揮發速度越快；同時生石灰與水反應放熱加快了濃氨水的揮發．化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）裝置中氣球的作用是緩沖，防止氨分子過多使試管內氣壓增大沖開橡皮塞．
故答案為：（1）變紅，氨分子不斷運動到濕潤的酚酞試紙上，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞變紅；
（2）吸收濃氨水中的水分，同時生石灰與水反應放熱加快了濃氨水的揮發．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）緩沖，防止試管內氣體增多，氣壓增大，沖開橡皮塞．
點評：解答本題的關鍵是要掌握微觀粒子的特征和酸堿指示劑與溶液相互作用的顯色情況，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．