Question

某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式）
可能 是氫 氧化 鈣溶 液	方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴__________溶液	_______________	該溶液是_______________， 化學方程式： __________________________
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)） ____________________	_______________	該溶液是_______________， 化學方程式： __________________________

 

Answer 1

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式）
可能 是氫 氧化 鈣溶 液	方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴___碳酸鈉_______溶液	____渾濁 _	該溶液是________氫氧化鈣_______， 化學方程式： __________________________
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)） _______二氧化碳_ _	____渾濁___	該溶液是_____氫氧化鈣__________， 化學方程式： __________________________

 

分析：分析比較氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液組成上和性質(zhì)上的不同，選擇適當?shù)脑噭┻M行驗證．如氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成白色沉淀物，而氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的物質(zhì)能溶于水；氫氧化鈣中的鈣離子能與可溶性的碳酸鹽反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣而氫氧化鈉則不可以．
解答：解：根據(jù)猜想，該溶液為氫氧化鈣溶液，可用采用如下方法進行驗證①取樣后通往二氧化碳氣體，觀察是否變渾濁．②取樣后滴加可溶性碳酸鹽，觀察是否有白色沉淀生成．
故答案為：方案Ⅰ：碳酸鈉（Na₂CO₃）；有白色沉淀生成；氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體；溶液變渾濁；氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
表格如下：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式）
可能 是氫 氧化 鈣溶 液	方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴加幾滴 Na2CO3溶液	有白色沉淀生成	該溶液是 氫氧化鈣溶液， 化學方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	該溶液是 氫氧化鈣溶液， 化學方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O