Question

（7分) 據報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣（CaC₂）的性質產生了興趣，進行了下列探究活動。
【查閱資料】①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。
②乙炔（C₂H₂）氣體燃燒時伴有大量黑煙。
【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：
可燃性氣體可能是：①氫氣   ②氧氣     ③乙炔
白色固體可能是： ①氧化鈣 ②氫氧化鈣 ③碳酸鈣
（1）你認為甲同學猜想的理由是                                             。
（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由
                                                                         。
【實驗探究】
步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說明碳化鈣與水反應產生的氣體是    。
步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中，                                                ，說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣。
【反思交流】
（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為                                            。
（2）下列說法正確的是                （填字母序號）。

A．碳化鈣與水反應放熱

B．碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房

C．碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量

D．實驗室用電石與水制乙炔的發生裝置與制氧氣完全相同

Answer 1

【猜想假設】（1）化學反應前后，元素種類不變；（2）氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性；白色固體不可能是氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣.【實驗探究】步驟1：C₂H₂； 步驟2：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；或取濾渣加稀鹽酸無氣泡產生。（合理給分）
【反思交流】（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂   （2）ABC

試題分析：【猜想假設】反應物中含有Ca、C、O、H四種元素，根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以推測產生的氣體和固體；因為氧氣不具有可燃性，氣體不可能是氧氣；因為氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；【實驗探究】步驟1：資料中乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產生黑煙，因此電石與水反應產生的氣體是乙炔；步驟2：要檢測是氫氧化鈣還是碳酸鈣，依據二者的性質不同產生的現象不同即可：氫氧化鈣微溶于水，溶液顯堿性，能使指示劑變色，能與二氧化碳反應變渾濁，與硫酸銅反應生成藍色沉淀等等；碳酸鈣不溶于水，其中含有碳酸根，加鹽酸有氣泡產生等等；【反思交流】（1）由上述實驗可得：碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體， CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂   （2）A．由實驗可知，碳化鈣與水反應放熱，說法正確；B．碳化鈣能與水反應，應貯存在陰涼干燥的庫房，說法正確；C．依據碳化鈣與水反應減少的質量為乙炔，可計算出電石中碳化鈣的質量，可用于測定電石中碳化鈣的含量，說法正確；D．實驗室制氧氣需加熱，故說法錯誤.