Question

我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂
（1）以上過程中沒有涉及的基本反應類型是

 

；純堿屬于

 

（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）有人認為“聯合制堿法”有以下優點，你認為正確的是

 

；
A．生產過程中部分產物可作為原料使用　　B．副產品是一種氮肥  C．反應均不需要加熱，可節約能源
（3）第2步反應中加入的磨細的食鹽粉，將食鹽磨細的目的是

 

；
（4）將第2步反應的濾液（氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，而大部分氯化鈉仍留在 溶液中．據圖分析氯化銨能大量結晶析出的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物的種類和多少來分析反應類型，根據物質的組成和性質來判斷物質的類別；
（2）根據發生的化學反應來分析“聯合制堿法”的優點；
（3）根據磨細的食鹽粉，利用接觸面積增大來分析其目的；
（4）根據溶解度受溫度的影響來分析降溫氯化銨能大量結晶析出的原因．

解答：解：（1）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ 可知是多種物質反應生成一種物質，則屬于化合反應，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，由2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知是一種物質反應生成多種物質，則屬于分解反應，即以上反應不涉及置換反應，純堿的化學式為Na₂CO₃，是由金屬陽離子和酸根離子構成的，則屬于鹽，故答案為：置換反應；鹽；
（2）由以上三個反應可知，水和二氧化碳等物質可以循環使用，制取純堿時同時生成NH₄Cl，NH₄Cl是一種氮肥，而2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應是需要加熱的，故選AB；
（3）因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則反應中加入的磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快，故答案為：加快反應速度，并使食鹽反應充分；
（4）根據溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小，且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時，溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，故答案為：氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

點評：本題以“聯合制堿法”的反應原理為信息來考查反應類型、物質類別、物質的溶解度等知識點，屬于信息給予題，學生應注意抓住習題中的信息與所學知識相結合來分析解答．