Question

（2012?保山）某興趣小組在學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，對反應后錐形瓶中殘留液體進行了探究．
提出問題：廢液中所含的溶質是什么？
猜想與假設：
猜想Ⅰ：廢液中的溶質是NaCl和HCl．
猜想Ⅱ：廢液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃．
猜想Ⅲ：廢液中的溶質只有（1）

NaCl

．
實驗與探究：
（2）為驗證猜想Ⅱ成立，可選用

稀鹽酸

試劑，觀察到的實驗現象是：

有氣泡產生

．
（3）為驗證猜想Ⅰ成立，小勇同學取少量廢液于試管中，滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．于是小勇認為猜想Ⅰ正確，請你對小勇得出的結論進行評價，

不正確，因為NaCl和HCl都能跟AgNO₃溶液產生白色沉淀

．
（4）CO₂能滅火利用了其

不能燃燒也不支持燃燒

的化學性質．

Answer 1

分析：猜想與假設：（1）根據發生的反應，廢液的可能組成是：①恰好完全反應，廢液中的溶質只有氯化鈉，②濃鹽酸有剩余，廢液中含有氯化鈉和氯化氫，③碳酸鈉有剩余，廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
實驗與探究：（2）根據碳酸鈉能與稀酸反應生成二氧化碳分析解答即可；
（3）根據氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀分析解答；
（4）依據二氧化碳的化學性質分析解答；

解答：解：猜想與假設：（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉，所以廢液的可能組成是：①恰好完全反應，廢液中的溶質只有氯化鈉，②濃鹽酸有剩余，廢液中含有氯化鈉和氯化氫，③碳酸鈉有剩余，廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
實驗與探究：（2）因為碳酸鈉能與稀酸反應生成二氧化碳，所以加入試劑如果反應時出現了氣泡，則說明溶質中含有碳酸鈉，則猜想II成立；
（3）由于鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀（不溶于硝酸），所以不能確定猜想（1）正確；
（4）二氧化碳能滅火是因為二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒的化學性質；
故答案為：（1）NaCl（2）稀鹽酸； 有氣泡產生；（3）不正確，因為也能跟AgNO₃溶液產生白色沉淀；（4）不能燃燒也不支持燃燒；

點評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應以及碳酸鈉和氯離子的檢驗，完成此題，可以依據碳酸鈉和鹽酸的性質以及常見離子的檢驗方法進行．