Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各實驗。

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液進行吸收）

①所選儀器的連接順序為____（從左至右填寫儀器序號字母）。

②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____。

（2）某氧化鐵樣品20g，用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳），測定樣品中氧化鐵的純度（雜質不與CO反應），所選儀器按“一氧化碳氣體→B1→E→D→B2→尾氣處理”的順序連接，實驗前檢查裝置的氣密性。實驗過程中，觀察現象，充分吸收后，收集有關實驗數據。（假設所發生的化學反應都充分反應）

①反應前后，D處大玻璃管內，可觀察到的現象為紅色粉末變為_____色。

②若經過充分反應，測量反應前、后裝置D處大玻璃管的質量減少4.5克，則原氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_____。

③通過測量反應前、后B2裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若未連接B1，則計算出樣品中氧化鐵純度的結果將_____（填“偏大”“偏小”“不影響”之一）。

Answer 1

【答案】ACEF 黑 75% 偏大

【解析】

（1）①根據實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、二氧化碳的性質，選擇合適的收集、發生、干燥、除雜裝置；

②根據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫化學方程式；

（2）①根據反應后生成物的顏色、狀態來寫出實驗現象；

②根據玻璃管中反應前后質量差，推算出氧化鐵質量，從而求出氧化鐵純度；

③根據二氧化碳質量偏大，推知氧化鐵質量分數的變化情況。

（1）①實驗室制取二氧化碳可以選擇A做發生裝置，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以選擇濃硫酸干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空氣，可以選擇向上排空氣法來收集；

故答案為：ACEF；

②實驗室制取二氧化碳的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①一氧化碳可以將氧化鐵還原成黑色的鐵粉；

故答案為：黑；

②由題意分析，玻璃管中減少的4.5g為氧化鐵中氧元素的質量，則氧化鐵的質量為

則氧化鐵的純度為×100%＝75%；

故答案為：75%；

③若未連接B1，一氧化碳中的二氧化碳會進入到B2裝置，導致二氧化碳質量偏大，導致由二氧化碳計算出的氧化鐵質量偏大，從而導致氧化鐵純度偏大。

故答案為：偏大。