Question

（2分）工業上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。因飽和食鹽水中混有一定量的NH₄Cl，在電解時會引起爆炸。為除去NH₄Cl，工業上常利用電解后的堿性廢液、Cl₂與NH₄Cl反應（其中Cl₂與NH₄Cl化學計量數分別為3、2），使NH₄Cl轉化成N₂。該反應的化學方程式為：     ▲     ，請說出此方法的優點之一  ▲  。

Answer 1

（共2分）
2NH₄Cl+8NaOH+3Cl₂＝N₂+8NaCl+8H₂O （1分，不配平或配錯不扣分）
利用廢液作原料，變廢為寶；或利用本廠生產的產品作原料，降低生產成本；
或將NH₄Cl雜質轉化為N₂，對環境無污染。（1分，意思相近均給分）

析：可以根據反應物和生成物正確書寫化學方程式，要充分理解化工生產中節能環保的意義．
解答：解：電解后的堿性溶液是氫氧化鈉溶液，生成物是氮氣、氯化鈉、水．
反應的化學方程式為：2NH₄Cl+8NaOH+3Cl₂=N₂+8NaCl+8H₂O．
利用這種方法的優點很多，例如可以實現原料的再利用，環境污染程度降低等．
故填：利用廢液作原料，變廢為寶；或利用本廠生產的產品作原料，降低生產成本；或將Nc₄Cl雜質轉化為N₂，對環境無污染．（意思相近均給分）
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其化工生產中應該注意哪些問題等方面的內容．