Question

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm³）（　　）

A．將25.2mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌

B．將5.4mL的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28%

D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和再用大量水沖洗

Answer 1

分析：A、量筒是用于量取一定體積液體的儀器，不可在量筒內(nèi)進行溶液的配制；
B、利用溶洞質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否為28%；
C、俯視讀數(shù)時，所讀的體積數(shù)大于實際液體的體積，因此，量取水的體積小于25mL，據(jù)此分析解答；
D、氫氧化鈉有極強的腐蝕性，同樣會對手造成腐蝕，故處理方法不正確．

解答：解：A、將25.2mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌，在量筒內(nèi)進行溶解操作是操作要求所不允許的，應(yīng)在燒杯中進行；故錯誤；
B、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

5.4mL×1.84g/cm3×98%

1.84g/cm3×5.4mL+25mL×1g/cm3

×100%≈28%；正確；
C、俯視讀數(shù)時所量取的水的體積小于25mL，溶劑量偏小所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)則偏大；故錯誤；
D、濃硫酸沾到手上應(yīng)用布擦拭后再用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不可用腐蝕性極強的氫氧化鈉進行中和處理；故錯誤；
故選B．

點評：量筒只能用于量取一定體積的液體，不可用作反應(yīng)容器；在使用量筒量取液體讀數(shù)時應(yīng)平視，并明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，濃硫酸的稀釋方法．