Question

有一包白色固體，它們可能是CuSO₄、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）加適量水完全溶解得無色溶液；
（2）在上述溶液中加入適量的BaCl₂溶液恰好反應，過濾；
（3）向（2）中沉淀滴加稀HNO₃時有氣泡產生；
（4）測定（2）中濾液知：Na⁺與Cl^-的個數不等．
通過以上實驗事實回答：
（1）原白色固體中一定有    ；一定沒有    ；可能有    ．
（2）寫出一定發生的反應方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：加水溶解后得到無色溶液，說明沒有硫酸銅，加入氯化鋇后產生了白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸后產生氣體，說明一定有碳酸鈉，由于沒說明沉淀是否全部溶解，所以可能存在著硫酸鈉，而濾液中的鈉離子和氯離子不等，說明還存在著氯化鉀，至此分析完畢，可以據此答題．
解答：解：（1）硫酸銅溶液呈藍色，而題目中得到的是無色溶液，所以說明不含硫酸銅，向沉淀中加入稀硝酸后產生氣體，說明一定有碳酸鈉，由于沒說明沉淀是否全部溶解，所以可能存在著硫酸鈉，而濾液中的鈉離子和氯離子不等，說明還存在著氯化鉀
（2）根據（1）的解答可以知道一定發生的反應為碳酸鈉和氯化鋇的反應，以及稀硝酸和碳酸鋇的反應，可以寫出它們反應的化學方程式
故答案為：
（1）Na₂CO₃，KCl；CuSO₄； Na₂SO₄  
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl    BaCO₃+HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
點評：要求同學們具備有關化合物的基礎知識，且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．