Question

【題目】(9分)（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是 ；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱)；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中 時，停止加熱。

（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。其示意圖如下：

①物質X是 (填名稱)。

②寫出反應Ⅰ中發生反應的分步的化學方程式 、 。

③上述一系列轉化過程中，沒有涉及的基本反應類型是 。

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

（3）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）溶解 漏斗 出現較多固體

（2） ① 鹽酸

②CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2，③C

（3）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發。過濾時需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗和鐵架臺；蒸發時要邊加熱邊攪拌，當蒸發皿出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；

（2）①氫氧化鎂屬難溶性堿，難溶性堿只能與酸發生反應，由于得到的是氯化鎂溶液，故加入是的稀鹽酸；②母液中還含有較多的氯化鎂，加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；

③氧化鈣與水的反應屬化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂的反應屬復分解反應；氯化鎂通電生成鎂和氯氣屬分解反應，故沒有涉及置換反應；

（3）根據描述，該反應的反應物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應條件是通電，故反應的化學方程式是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑。