Question

【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優點是 、 ．

（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 共同作用的結果．工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式 ．

（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：

①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 ．

②實驗二中，若出現 現象，可證明鐵的活動性強于銅，

（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．

①裝置A中生成鐵的化學方程式為 ，裝置B中發生反應的化學方程式為 ．

②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是 ．

Answer 1

【答案】（1）質輕、強度大（2）水和氧氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）①所用的酸不同，沒有控制變量 ②有紅色固體析出

（4）①Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要知道反應后赤鐵礦樣品的質量。

【解析】

試題分析：（1）鋁合金材質的主要優點是質輕、強度和硬度好。（2）鋼鐵銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸。稀鹽酸能與鐵銹反應，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）① 做對比試驗，要控制實驗條件，當只有一個條件不同時，才能知道該條件對實驗是否有影響。該實驗中所用的酸應該相同。② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 生成的紅色的銅附著在鐵的表面。

（4）① 裝置A中是煉鐵的原理，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ② 要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要知道反應后赤鐵礦樣品的質量，然后根據反應前后固體的差量計算出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數。