Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余

 

；
（2）m=

 

；
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；
根據實驗結果數據表，5g石灰石完全反應可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應生成二氧化碳質量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀鹽酸不足；
計算石灰石中碳酸鈣的質量分數=

石灰石中碳酸鈣的質量

石灰石質量

×100%，因此，在選擇實驗數據進行計算時，要選擇碳酸鈣完全反應的實驗，否則會因碳酸鈣未能完全反應而計算結果偏小；

解答：解：（1）第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；
故答案為：1、2；
（2）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g，也就是m值為4.4g；
故答案為：4.4g；
（3）解：設這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g×x                 1.54g

100

5xg

=

44

1.54g

解之得：x=70%
答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為70%．

點評：本題考查根據化學方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關鍵是判斷反應是否完全．