Question

【題目】草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組取100g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液，當滴入40g稀鹽酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物質量為137.8g。碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3+2HCl＝2KC1+H2O+CO2↑（假設草木灰的其他成分不與鹽酸反應），請計算回答：

（1）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入鹽酸的關系曲線，請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：a＝______g

（2）草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數______（要求寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】2.2 6.9%

【解析】

解：（1）質量守恒定律可知，圖中縱坐標上a點數值表示為生成二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為100g+40g﹣137.8g＝2.2g；

（2）設碳酸鉀的質量為x，

x＝6.9g

草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數＝×100%＝6.9%

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為6.9%。