Question

【題目】6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應.

(1)在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為________，其質量為_______g；溶劑的化學式為______，其質量為______g.

（2）完全反應，所得溶液的質量為_______g，其中溶質的化學式為_____，其質量為______g；溶劑的化學式為_______，其質量為_____g.

Answer 1

【答案】（1）HCl；7.3；；92.7；（2）106.3；；13.6；；92.7.

【解析】

試題分析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中溶質是氯化氫氣體，溶劑是水；因6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應，設100g稀鹽酸中溶質質量為x，完全反應生成的氯化鋅質量為y，生成氫氣質量為z，則：

65 73 136 2

6.5g x y z

x=7.3g y=13.6g z=0.2g

（1）100g稀鹽酸中，溶質HCl質量是7.3g，溶劑是水，溶劑質量=溶液質量—溶質質量=100g-7.3g=92.7g；（2）根據質量守恒定律，反應后所得溶液質量=6.5g+100g-0.2g=106.3g，其中溶質是氯化鋅，質量為13.6g，溶劑是水，該反應中溶劑水沒有參加，所以反應前后溶劑質量不變。