Question

（1）現有含雜質25 %的大理石20 g（雜質不與鹽酸反應）恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求：①產生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
（2）質量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量比為
         。

Answer 1

（1）6.6g  7.3%  （2）（2）50：53

試題分析：（1）先根據大理石的質量和所含雜質的質量分數求出參加反應的碳酸鈣的質量，根據題意，書寫出反應的化學方程式，再利用碳酸鈣與二氧化碳，以及碳酸鈣與鹽酸的質量比，分別求出生成的二氧化碳的質量和稀鹽酸中溶質的質量。
20g含雜質25 %的大理石中含碳酸鈣的質量為20g×(1-25%)=15g；
設產生二氧化碳的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃ +  2HCl = CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑
100       73                   44
15g       y                     x
① 100 ：44 =" 15g" ：x      
解得x =" 6.6g"
② 100 ：73 =" 15g" ：y      
解得y =" 10.95g"
則稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%＝7.3%
答：反應產生的二氧化碳的質量為6.6g；稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。
（2）根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式分別找出Na₂CO₃和CaCO₃與二氧化碳氣體的質量比，再由Na₂CO₃和CaCO₃的質量，可分別表示出生成的二氧化碳氣體質量，并求出它們的比值即可。
設Na₂CO₃和CaCO₃的質量都為a，而Na₂CO₃和CaCO₃分別與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量分別為x、y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                  44
a                    x
106：44=a：x   
解得x= 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
a                    y
100：44=a：y   
解得y=
則x：y=：=50：53
點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵。