Question

實驗室用過氧化鈉（Na₂O₂）和水反應制取氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑如果用31.2g Na₂O₂來制取氧氣，試計算：
（1）需要水的質量；______
（2）生成氧氣的質量；______
（3）生成的氧氣在標準狀況下的體積（已知在標準狀況下每32g氧氣的體積約是22.4L）．______
（計算結果準確至0.01L）

Answer 1

設需要水的質量為x、生成O₂的質量為y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156     36        32
78g      x         y

156

31.2g

=

36

x

=

32

y

解之得x=7.2g，y=6.4g
O₂在標準狀況下的體積為：6.4g÷

32g

22.4L

═4.48L
答：（1）需要水的質量為7.2g
（2）生成氧氣的質量為6.4g
（3）生成的氧氣在標準狀況的體積是4.48L
故答案為：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L