Question

3.2g某有機物B完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．下列推理結果正確的是

1. A.
   有機物B中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
2. B.
   有機物B中只含碳、氫元素，沒有氧元素
3. C.
   有機物B中一定含有碳、氫、氧三種元素且氧元素的質量為1.8g
4. D.
   有機物B中碳、氫元素的質量比為3：1

Answer 1

D
分析：根據質量守恒定律可知3.2g有機物燃燒生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據質量守恒定律中反應前后元素的質量守恒這一原則，計算出4.4gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該有機物的質量，如果4.4gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和大于有機物的質量3.2g，則此有機物中含有氧元素．反之沒有．可以據此解答該題．
解答：由質量守恒定律可以判斷在有機物中一點含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g；氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g，由于1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以其中有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素．所以：
A、根據上述解答可以知道該有機物中含有碳、氫、氧三種元素，故A錯誤；
B、該有機物中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；
C、有機物B中一定含有碳、氫、氧三種元素且氧元素的質量3.2g-1.6g=1.6g，故C錯誤；
D、根據上述解答可以知道，該有機物中碳、氫元素的質量比為：1.2g：0.4g=3：1，故D正確．
故選D．
點評：可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水，說明可燃物中一定含碳、氫元素，若所含碳、氫元素質量小于可燃物的質量，則可燃物中還會含有氧元素．