Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的種重要方法。

（1）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位:g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為________（只列計算式，不需要計算結果）.

②.根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是_____。

（2）根據電解水的實驗，回答下列問題:

①.從宏觀上觀察：圖示a、b管中產生的體積比約為2:1,則他們的質量比為_________。

②.從微觀上分析:下列說法錯誤的是_________（填字母）。

A.水是由水分子構成的

B.水是由氫原子和氧原子構成的

C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

（3）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答。

①蒸發前原溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數值是______。

②依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是________（填序號）。

A.隨溫度升高而增大 B隨溫度升高面減小 C無法判斷。

Answer 1

【答案】×100% 36～36.3 1:8 B 不飽和 9 C

【解析】

（1）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位:g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為是飽和溶液的溶質質量分數，為 ；

②.根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36～36.3；

（2）根據電解水的實驗，回答下列問題:①.從宏觀上觀察：圖示a、b管中產生的體積比約為2:1，反應方程式為，2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知生成氫氣和氧氣的質量比為1:8；

②.從微觀上分析:

A.水是由水分子構成的，選項說法正確；

B.水分子是由氫原子和氧原子構成的，選項說法錯誤；

C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，選項說法正確；故選B；

（3）①.由題中信息可知，第一次蒸發10g水不飽和溶液，第三次還是蒸發飽和溶液中10g水，析出晶體應該是4g，n的數值是9；

②.上述實驗是在恒溫條件下進行的，不能判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢故選C。