Question

甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質．
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同的方案并加以實驗．
甲同學的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解	無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值	溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質

乙同學的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解	無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液	現象A，說明氫氧化鈉固體已變質

（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是______；
（2）乙同學的實驗中，觀察到的現象A應為______，該反應的化學方程式為______．
（3）氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示）______．

Answer 1

【答案】分析：根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，也就是說我們可以根據判斷是不是含有碳酸鈉來檢驗氫氧化鈉是否變質，所以本題名義上是驗證氫氧化鈉是否變質，實際上就是碳酸鹽的檢驗，故可以根據這方面的知識來解答該題．
解答：解：（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據溶液的破H大于7就判斷氫氧化鈉沒變質是不合適的．
（2）碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇不反應，在本題中出現了白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經和空氣中的二氧化碳反應而發生了變質，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（3）氫氧化鈉變質原因是與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
故答案為：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）（2）有白色沉淀產生 
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     （3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
點評：本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O