Question

【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )

A.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B.在t3℃時，分別制成甲、乙的飽和溶液，乙中溶質質量比甲中的小
C.組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M點的溶液
D.將t3℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙>甲=丙

Answer 1

【答案】C
【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙的飽和溶液升溫時會有晶體析出；
B. 在t3℃時，分別制成等質量的甲、乙的飽和溶液，乙中溶質質量比甲中的小；
C. M點和N點溶劑的質量相等，M中溶質的質量比N點溶質多，即M點溶液的質量分數比N的大，所以組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M點的溶液；
D. 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，將t3℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙的溶解度減小，析出晶體，得t2℃時的飽和溶液，t2℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，質量分數乙>甲；降溫時丙的溶解度增大，溶質的質量等于t3℃時的溶解度，而丙t3℃時的溶解度小于t2℃時甲的溶解度，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙>甲>丙.
所以答案是：C.
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．