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向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是
①濾液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②濾出的固體中一定含有銅,一定不含鐵和鎂
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

試題分析：根據金屬活動順序表可知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉后，鎂粉首先和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量，則鎂粉繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵。但充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明鎂少量，沒有和氯化亞鐵反應，濾出的固體中沒有鎂和鐵，②濾出的固體中一定含有銅,一定不含鐵和鎂、④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂的說法正確。選C。
點評：根據金屬活動性順序，推知鎂粉先與氯化銅反應，后與氯化亞鐵反應，由向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，推知鎂粉少量，且無法確定鎂粉與氯化銅的反應是否完全。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠為防止環境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生．根據上述現象的描述，下列四種判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe

B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe

C．濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

D．濾液一定含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）回答以下問題：
⑴應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。
A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液      C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe 和CuSO₄溶液反應的化學方程式   。
②在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應且最劇烈的是   。
⑵氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。印刷線路板的生產及廢液的處理過程如下：

①步驟Ⅱ中發生了兩個反應：Fe + 2FeCl₃= 3FeCl₂和Fe + CuCl₂= FeCl₂+ Cu。濾渣的成分是   ，濾液中的溶質是   。
②步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為   。
③氯化鐵能腐蝕銅的原因是（用化學方程式表示）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生產或生活中廣泛使用的金屬。
⑴四種金屬中，不是銀白色的是    。
⑵鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是    。生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為    。
⑶根據下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是    ，濾渣與稀鹽酸反應的化學方程式為    ；濾液中的溶質是    。