Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

（1）①自然界中的水都不是純水，通過過濾可除去水中的_________ （填“不溶性”或“可溶性”）雜質。

② 熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可用稀鹽酸來洗滌。寫出鹽酸與Mg（OH）2反應的化學方程式_____________________。

③ 某熟石灰久置于空氣中，部分變質生成了碳酸鈣，取l0g該熟石灰樣品與足量的稀鹽酸 充分反應后，生成l.lg二氧化碳，則l0g該樣品中氫氧化鈣的質量分數為多少？（請寫出計算過程）_____

（2）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。

① 在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g。這句話的含義是_______________。

② 20℃時，若從氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須恒溫蒸發掉較多水的是_________ （填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）的飽和溶液。

③ 20℃時，在進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗過程中，如要溶解8g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%）應選擇_________ （填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）規格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④ 實驗室用氯化鈉固體配制50gl5%的氯化鈉溶液，在溶解過程中，玻璃棒的作用是______。

Answer 1

【答案】不溶性 75% 50℃時，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸鉀 氯化鈉 20mL 攪拌加速溶解

【解析】

（1）①過濾是可溶性物質與不溶性物質分離的操作，所以通過過濾可除去自然界中水中不溶性雜質。

②鹽酸與反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為。

③設l0g該樣品中氫氧化鈣的質量為x，則

x=2.5g；

該樣品中氫氧化鈣的質量分數為。

（2）①在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，這句話的含義是50℃時，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸鉀。

②20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀溶解度，若從氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須恒溫蒸發掉較多水的是氯化鈉的飽和溶液。

③20℃時，氯化鈉溶解度為36.0g，8g粗鹽含氯化鈉的質量為8g×80%=6.4g，溶解6.4g氯化鈉至少需要水的質量為，約合17.8 mL，在進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗過程中，如要溶解8g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%）應選擇20mL規格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④實驗室用氯化鈉固體配制50gl5%的氯化鈉溶液，在溶解過程中，要用玻璃棒攪拌加速溶解。