Question

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

鹽酸（分析純） 化學式：HCl        相對分子質量：36.5 密度：1.18g/cm3  質量分數：36%

（1）欲配置100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，需根據溶質質量不變和溶質質量分數公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可求出制得氫氣的質量．
解答：解：（1）設需用鹽酸的體積為x
100g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=34.4cm³．
（2）設生成的氫氣的質量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g           y

解得y=0.2g．
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸34.4mL．
（2）6.5g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣0.2g．
點評：本題主要考查學生根據化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．