Question

【題目】有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗：

【實驗一】甲組同學進行定性探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液。	原粉末中一定不含______； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學方程式表示）。
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。	_______。	濾液中存在堿性物質。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。	_______。	原固體粉末中一定含有Na2CO3。

【實驗二】乙組同學進行如圖定量探究：用21g樣品加入適量的稀鹽酸，共產生0.2mol二氧化碳，另測得固體B中氯元素的質量大于稀鹽酸中氯元素的質量。乙組實驗中一定發生的化學反應是________________（用化學方程式表示）。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，該未知粉末的組成可能是____________。

Answer 1

【答案】 硫酸銅 H2O＋CaO → Ca(OH)2、 Na2CO3＋Ca(OH)2 → CaCO3↓＋2NaOH 酚酞變紅 有氣泡、溶液紅色變無色 CaCO3＋2HCl → CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl → H2O＋CO2↑＋2NaCl 碳酸鈉、碳酸鈣、氧化鈣、氯化鈉；碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉

【解析】【實驗一】 (1). 該未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，而硫酸銅溶液是藍色的，故原粉末中一定不含硫酸銅。(2)白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，也可能是反應生成的碳酸鈣，CaO+ H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (3).堿性溶液能使酚酞變紅。(4).向（2）中滴加足量稀鹽酸，由于Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產生，溶液由紅色變為無色，故原固體粉末中一定含有Na2CO3�！緦嶒灦�】 (5)該未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，可知固體粉末中含有碳酸鈣，據【實驗一】知道固體粉末中一定含有Na2CO3，測得固體B中氯元素的質量大于稀鹽酸中氯元素的質量，可知固體中含有氯化鈉，因為該未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，知道固體中無硫酸銅，故該未知粉末的組成可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氧化鈣、氯化鈉或碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉，乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑