Question

【題目】以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現回收利用。

(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為___________________________；

二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于______________________(填基本反應類型)。

(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________________；

(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是____________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 復分解反應 Zn(OH)2 步驟② 鋅

【解析】(1)根據氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水解答；根據兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2)根據硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅解答；(3)根據鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反應的化學方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知，該反應屬于復分解反應；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中加入鋅即可。