Question

英國化學家波義耳做了一個著名的實驗，他將金屬汞放在密閉的容器里煅燒，煅燒后的立刻打開容器蓋進行稱量，得出的結論是物質的質量增加了．假設波義耳用銅代替金屬汞以同樣的方法進行實驗，反應后容器內固體物質的質量增加了1g，計算有多少克銅參加了反應？請用簡要的語言分析波義耳的實驗導致他沒有發現質量守恒定律的原因．

Answer 1

分析：金屬汞銅放在密閉的容器里煅燒，消耗容器內的氧氣生成了氧化銅，根據質量守恒定律，固體增加的質量即參加反應的氧氣的質量；利用氧氣質量計算參加反應銅的質量；氧氣的消耗使得密閉容器中氣體減少，當打開容器蓋時，空氣進入補充消耗氧氣的體積而使容器內物質總質量有所增加．

解答：解：由題意分析可知，增加的質量即為參加反應的氧氣的質量
設參加反應的銅的質量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32
x   1g

128

x

=

32

1g

  解得x=4g
答：參加反應的銅的質量為4g．容器打開后，有一部分空氣進入容器中，所以質量增加了．

點評：根據反應只有氧氣一種氣體參加的特點，利用質量守恒定律，由反應前后固體質量變化確定參加反應氧氣的質量是進行計算的基礎．