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下列有關鐵的化學方程式中正確的是( )

A．4Fe＋3O₂

2Fe₂O₃

B．Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂↑

D．2Fe＋3CuSO₄=3Cu＋Fe₂(SO₄)₃

鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成Fe₃O₄；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應生成的鐵的化合物中鐵元素呈＋2價，故選B。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。

請回答：
（1）試劑A是；固體B的成分是；產品G是。
（2）檢驗C過量的方法是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有X、Y、Z三種金屬，已知：
①X和稀硫酸不反應；②Z＋H₂SO₄(稀)=ZSO₄＋H₂↑；③X＋2YNO₃=2Y＋X(NO₃)₂，這三種金屬的活動性順序正確的是( )

A．X＞Y＞Z

B．Z＞X＞Y

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發生反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。

請回答下列問題：
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。
(2)對于a曲線表示的反應，物質 (填名稱)有剩余。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發生化學反應得到金屬鋅

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應

D．在常溫下，金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這種現象說明該水中含有( )

A．鉀元素

B．鈉元素

C．鈣元素

D．鐵元素

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在天平左右托盤上，各放一質量相等的燒杯，其盛有質量相等的稀硫酸，天平平衡，如果將下列四組物質分雖加入左右托盤內，充分反應后，天平仍保持平衡的是( )

A．等質量的鋅和銅

B．等質量的鐵和銅

C．等質量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)

D．等質量的鋅和鐵(反應后燒杯內酸都有剩余)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是某種常見金屬的部分性質：

顏色、狀態	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2．70g／cm³	660．4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
推斷該金屬的一種用途__________；
金屬的活動性比銅_______． (填“強”或“弱”)；
請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱．并完成下表．

你的一種猜想
驗證方法
現象
結論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組的同學為探究金屬的化學性質、以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_________________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是_________________。三種金屬活動性由強到弱順序為_________________。（寫元素符號）

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？_________________。（填“可行”或“不可行”）

A．試管①中現象是__________________________________；
B．試管②中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學發現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅

。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（下圖3所示）：①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：

A．推測一段時間后會出現銅銹的是_________________試管內的銅片。（填“①”、“②”或“③”）
B．根據上述實驗，小亮同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點？_________________。（填寫“是”或“否”）
C．小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該再補充如下圖4所示的實驗。此實驗目的是_________________，寫出銅生銹的化學方程式_________________。

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