Question

（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水）時，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其組成進一步進行探究：過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉的 溶液的質量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

【小題1】通過對上述實驗數據的分析，該濾液中含有的溶質是               (寫化學式)。
【小題2】選擇合理的數據，計算100 g濾液中溶質的質量（若有多種溶質，任選一種。結果精確到0.01g）。

Answer 1

【小題1】(2分)     HCl   FeCl₃     (寫化學式) 
【小題2】設濾液中HCl 的質量為x，X="1.83" g；設濾液中FeCl₃的質量為y，y="8.13" g解析:
剛開始沒有產生沉淀，說明殘夜中含有鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應了，氯化鐵是氧化鐵和鹽酸反應的產物，故溶液中一定含有的溶質為HCl   FeCl₃；可以根據一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化鐵了。
【小題2】(4分)方法一：
解：設濾液中HCl 的質量為x。
NaOH  +  HCl===NaCl  +  H₂O
40     36.5
40 g×5%   x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：設濾液中FeCl₃的質量為y。
3NaOH + FeCl_{3   ======}3NaCl +  Fe(OH)₃↓
162.5               107
y                 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g